M02 원소 기호와 화학식 읽기

과학화학중229쪽물질의 구성

원소 기호 · 베르셀리우스 · 대문자와 소문자 · Co와 CO · 화학식 · 아래 숫자 · 생략된 1 · 원소 종류 수 · 원자 수 · 분자 · H2O와 H2O2 · 오존 · 구리 · 염화 나트륨

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이 자료는

중2 과학 「물질의 구성」 단원의 두 번째 소단원, 원소 기호와 화학식을 읽는 방법을 다루는 학습지입니다. 'Co와 CO는 왜 다를까?', 'Cl₂의 l은 숫자 1일까?', '숫자가 없으면 원자가 없는 걸까?'처럼 학생들이 화학식을 처음 읽을 때 자주 헷갈리는 질문을 하나씩 골라 답합니다.

원소를 기호로 나타내는 까닭과 기호의 변천(연금술사 → 돌턴 → 베르셀리우스)에서 시작해, 대문자·소문자 규칙으로 원소 기호의 경계를 나누고, 화학식의 아래 숫자와 생략된 1을 읽고, 원소 종류 수와 한 입자 안의 전체 원자 수를 구별하는 순서로 나아갑니다. 원자 구성을 원으로 나타낸 입자 모형 그림으로 H₂O·CO₂·NH₃·CH₄, H₂O와 H₂O₂, O₂와 O₃를 비교합니다.

마지막에는 구리(Cu)나 염화 나트륨(NaCl)처럼 화학식을 '독립된 한 분자'로 읽으면 안 되는 경우를 짚고, NH₃를 예로 화학식을 읽는 순서를 정리합니다. 뒤쪽에 확인 문제와 정답·해설이 함께 있습니다.

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실제 학습지의 일부입니다. 누르면 크게 볼 수 있습니다.

핵심 정리 · 원소 기호와 화학식 읽기

학습지의 주요 질문에 대한 답을 짧게 정리했습니다. 입자 모형 그림과 확인 문제는 PDF에 있습니다.

원소를 왜 기호로 나타내나요?

원소 이름을 매번 길게 쓰면 물질의 구성을 간단히 나타내기 어렵고, 같은 원소라도 언어마다 이름이 다릅니다. 공통된 기호를 쓰면 짧게 쓸 수 있고 다른 언어를 쓰는 사람도 같은 원소를 알아볼 수 있습니다. 옛 연금술사의 여러 모양 기호, 돌턴의 원 모양 기호를 거쳐, 베르셀리우스가 제안한 알파벳 방식이 오늘날 원소 기호의 바탕이 되었습니다.

원소 기호는 대문자·소문자를 어떻게 쓰나요?

알파벳 한 글자 또는 두 글자로 쓰며, 첫 글자는 대문자, 두 번째 글자가 있으면 소문자로 씁니다. 나트륨은 Na(na, NA는 틀림), 염소는 Cl, 철은 Fe입니다. 이름의 첫 글자가 같으면 다른 글자를 덧붙여 구별하기도 하고(C·Ca·Cl), 나트륨 Na·칼륨 K·철 Fe처럼 라틴어 등에서 유래해 영어 이름과 다른 기호도 있습니다.

Co와 CO는 무엇이 다른가요?

Co는 C 뒤의 o가 소문자이므로 하나의 원소 기호, 즉 코발트입니다. CO는 C와 O가 모두 대문자이므로 C / O 두 원소 기호로 나뉘며, 탄소와 산소로 이루어진 일산화 탄소의 화학식입니다. 새 원소 기호는 대문자에서 시작하고, 바로 뒤의 소문자는 앞 대문자에 붙여 읽습니다. Cl₂의 l도 숫자 1이 아니라 염소 기호 Cl의 소문자입니다.

화학식의 아래 숫자는 무엇을 뜻하나요? 숫자가 없으면요?

화학식은 원소 기호와 숫자로 물질의 구성을 나타낸 식입니다. 아래 숫자는 바로 앞 원소 기호에 해당하는 원자 수를 나타내므로, O₂는 한 입자 안에 산소 원자가 2개라는 뜻이지 산소가 두 종류라는 뜻이 아닙니다.

원자 수가 1이면 숫자 1을 생략합니다. H₂O의 2는 H에만 적용되고, 숫자가 없는 O는 산소 원자 1개입니다. 또 H₂O는 물 한 입자(물 분자 1개)의 구성이지, 물 한 컵 전체의 원자 수가 아닙니다.

원소 종류 수와 원자 수는 어떻게 세나요?

원소 종류 수는 서로 다른 원소 기호의 수를 세고, 한 입자 안의 전체 원자 수는 각 원소의 원자 수를 더합니다. H₂O₂는 H와 O 두 종류이고 원자는 2 + 2 = 4개, NH₃는 두 종류에 4개, CH₄는 두 종류에 5개입니다. 아래 숫자를 더해 종류 수로 답하면 안 됩니다.

같은 원소로 이루어지면 같은 물질인가요?

아닙니다. H₂O(물)와 H₂O₂(과산화 수소), CO(일산화 탄소)와 CO₂(이산화 탄소), O₂(산소)와 O₃(오존)는 들어 있는 원소가 같아도 한 입자 안의 원자 수가 달라 서로 다른 물질입니다. 그래서 화학식의 아래 숫자는 보기 좋게 임의로 바꿀 수 없습니다.

Cu나 NaCl도 H₂O처럼 한 입자를 나타내나요?

모든 화학식이 독립된 한 분자를 나타내는 것은 아닙니다. 구리는 많은 구리 원자가 이어져 배열된 물질이므로 Cu에 숫자가 없다고 구리선에 원자가 하나뿐인 것이 아닙니다. NaCl·CaCl₂·CaCO₃도 물질의 구성을 나타내지만 독립된 한 분자 안의 원자 수로 해석하지 않으며, 자세한 구성 관계는 이온을 다룰 때 배웁니다.

핵심 용어

원소 기호: 원소를 나타내는 공통된 기호 (예: 수소 H, 산소 O)
화학식: 원소 기호와 숫자를 이용해 물질의 구성을 나타낸 식 (예: 물 H₂O)
원소: 물질을 이루는 기본 성분
원자: 물질을 이루는 매우 작은 기본 입자
분자: 화학식의 원자 수를 읽을 때 기준이 되는 한 입자 (예: 물 분자 1개 = H₂O 한 입자)
아래 숫자: 바로 앞 원소 기호에 해당하는 원자 수. 1이면 생략
원소 종류 수: 화학식에 들어 있는 서로 다른 원소 기호의 수

다 풀고 나면

원소 기호를 쓰는 까닭과 알파벳식 기호가 자리 잡은 과정을 말할 수 있다.
대문자·소문자 규칙에 맞게 원소 기호를 쓰고, Co와 CO처럼 기호의 경계를 나눌 수 있다.
화학식의 아래 숫자와 생략된 1을 읽어 한 입자 안의 원자 구성을 말할 수 있다.
원소 종류 수와 한 입자 안의 전체 원자 수를 구별해 셀 수 있다.
같은 원소로 이루어진 서로 다른 물질을 원자 구성으로 구별할 수 있다.
Cu·NaCl처럼 화학식을 독립된 한 분자로 해석하면 안 되는 경우를 설명할 수 있다.

이렇게 풀면 됩니다

학습 1부터 차례로 읽되, 각 질문(Q)을 먼저 보고 내 답을 한 번 말해 본 뒤 설명을 읽습니다.
화학식을 읽을 때는 '기호 나누기 → 원소 종류 확인 → 각 원자 수 확인 → 질문에 맞는 답' 순서를 지킵니다(학습 9의 NH₃ 예).
확인 문제를 풀고 틀린 문제는 해설을 본 뒤 해당 학습으로 돌아가 다시 읽습니다.

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